Composición química de una batería

Composición química de una batería

En las baterías de celdas voltaicas de cobre-zinc se puede mostrar una introducción a la electro-química1.
Cuando una paleta de zinc (Zn) es insertada en una solución salina (o sulfato de zinc) ocurre una tendencia en cuanto al zinc, y este pierde electrones.

Zn = Zn²⁺ + 2 e^-

Algo similar ocurre con el cobre, al ser insertado en una solución salina (o sulfato de cobre) , hay una tendencia apra que el cobre Cu pierda electrones con la reacción:

Cu = Cu²⁺ + 2 e^-.

En este tipo de pila, un metal (Zn) es capaz de reducir el catión2 del otro (Cu) y el otro catión puede oxidar3 al primer metal (Zn), las dos semipilas deben estar separadas físicamente de manera que las soluciones no se mezclen. Se utiliza un puente salino para separar las dos soluciones.
El numero de electrones transferidos en ambas direcciones debe ser el mismo, así las dos semipilas se combinan para dar la reacción electro-química de la celda.

Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

Tengan en cuenta lo siguiente:

Oxidante + n  e^- = Reductor
Por ejemplo Cu²⁺ es el agente oxidante y el agente reductor Cu, mientras que Zn es el agente reductor y Zn²⁺  el agente oxidante.

1. Electro-química:  es una rama de la química que estudia las reacciones químicas que tienen lugar en una solución en la interfase de un electrón conductor (electrodo: un metal o semiconductor) y un conductor iónico  (el electrolito).
http://en.wikipedia.org/wiki/Electrochemistry

2. Catión: es un ión de con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones.

3. La pérdida de electrones se conoce como oxidación, la ganancia como reducción.

Bibliografía:

http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c123/battery.html
http://www.mantra.com.ar/contecologia/composiciondelaspilas.html